La electrolisis o electrólisis es el proceso en el cual el
paso de una corriente eléctrica por una disolución o por un electrolito
fundido produce una reacción redox no espontánea.
Se conocen como celdas o cubas electrolíticas a los recipientes que contienen el electrolito disuelto o fundido en el que se sumergen los electrodos conectados a una fuente de corriente continua de la que proceden los electrones.
Los electrodos son las superficies sobre las que tienen lugar los procesos redox:
- Ánodo: electrodo en el que se produce la oxidación; es el electrodo positivo.
- Cátodo: electrodo en el que se produce la reducción; es el electrodo negativo.
Mis niños de 3º ESO no saben nada acerca de reacciones redox pero sí de procesos de separación de mezclas. Han llevado a cabo procesos para separar mezclas homogéneas y heterogéneas tales como la filtración, adsorción, cristalización, decantación, separación magnética, etc. Evidentemente, separar componentes de una mezcla es una cosa y separar los elementos que constituyen un compuesto es otra muy diferente... Por eso les pedí que intentarán separar el agua (que no es una mezcla, sino un compuesto y por tanto una sustancia pura) en sus elementos (dihidrógeno y oxígeno). Prepararon el dispositivo en casa y luego lo montamos en clase. Este fue el resultado de la electrolisis del agua:
ELECTRÓLISIS DEL AGUA
En un recipiente que contiene agua con un electrolito disuelto (para
aumentar su conductividad) se introducen dos electrodos inertes
conectados a una fuente de corriente continua, se producirá la transformación electrolítica del agua en hidrógeno y oxígeno.
La autoionización del agua proporciona H+ y OH–:
- Los OH– migran al ánodo, donde se oxidan desprendiendo O2.
- Los H+ se dirigen al cátodo, donde se reducen a H2.
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